1. komponenta

Vrsta nastave	Ukupno
Predavanja	60
Seminar	30

* Opterećenje je izraženo u školskim satima (1 školski sat = 45 minuta)

1. Tvari: Čiste tvari. Smjese. Kemijska i fizikalna svojstva tvari (ekstenzivne i intenzivne veličine). Fizikalne i kemijske promjene. Agregacijska stanja. Faza. Brojnost i množina jedinki, Avogadrova konstanta, mol. Iskazivanje kemijskog sastava. Zakoni kemijskog spajanja.
2. Atomi: Elektron. Atomska jezgra. Nukleoni. Izotopi. Atomski emisijski spektri. Modeli atoma. Elektronska gibanja: orbita vs. orbitala. Elektronska konfiguracija. Periodni sustav elemenata.
3. Periodičnost svojstava (veličina atoma, ionizacijske energije, elektronski afiniteti). Elementarne tvari (strukture i svojstva). Difrakcija rentgenskog zračenja. Strukture kovinskih i molekulskih kristala. Alotropija.
4. Kemijske reakcije: Pisanje i izjednačavanje jednadžbi kemijskih reakcija; Stehiometrijski brojevi (koeficijenti). Vrste kemijskih reakcija. Neutralizacija i taložne reakcije. Redoks reakcije. Standardni redukcijski potencijali i dijagrami.
5. Stehiometrija kemijskih reakcija (osnove): reakcijski napredak (doseg), stupanj reakcije.
6. Kemijska i fizikalna svojstva elementarnih tvari. Elementarne tvari u redoks reakcijama. Dijagonalna sličnost. Oksidi, oksokationi i oksoanioni metala/nemetala (nomenklatura i formule). Svojstva oksida.
7. Plinovi: zakoni idealnog plina za čiste plinove i plinske smjese.
8. Termodinamika: Unutrašnja energija, I. glavni stavak. Rad i toplina. Entalpije stvaranja, sagorijevanja i atomizacije. Reakcijske entalpije. Fazne promjene. Hessov zakon.
9. Kemijska veza: Ionska veza. Energija kristalne rešetke. Ionski spojevi u čvrstom stanju (strukture). Born-Haberov ciklus. Entalpija kristalne rešetke. Svojstva ionskih spojeva. Fajansova pravila. Polimerne i slojevite strukture.
10. Kovalentna veza. Duljina veze. Disocijacija veze. Entalpije veza. Red veze. Dvoatomne i višeatomne molekule. Empirijske i molekulske formule, Lewisove formule. Hipovalentene i hipervalentne molekule. Radikali. Približno lokalizirane sigma - i pi-veze, konjugirane veze, delokalizacija. Elektronegativnost, polarnost veza. Hibridizacija. Strukture molekula ili iona: VSEPR. LCP. Izomeri. Određivanje reakcijske entalpije na temelju Lewisove strukture i entalpije veza.

1. Chemistry, M. S. Silberberg, McGraw-Hill, NewYork.
2. General chemistry: principles and modern applications,, Ralph H. Petrucci et al, Pearson Canada Inc.
3. Chemistry, A. Burrows et al, Oxford University Press.

Obavezni predmet - Redovni Studij - Kemija