1. Strukturne formule i polarnost molekula. Dipolni momenti. Nevezna međudjelovanja (interakcije): Dipolska (stalni i inducirani dipoli), disperzijske (Londonove) sile, odbojna međudjelovanja. Vodikove veze. Energija međumolekuslkih interakcija.
2. Realni plinovi vs idealni plinovi. Interakcije i van der Waalsova jednadžba. Tekućine: fizikalna svojstva (viskoznost, površinska napetost, tlak pare). Čvrsto stanje: strukturne značajke. Amorfne krutine, alotropija, polimorfija, izomorfija. Faze, fazni prijelazi. Fazni dijagrami. Kritično stanje.
3. Otapala i otopine. interakcije otopljenih tvari i otapala. Solvatacija.
4. Stehiometrija kemijske reakcije (reakcije među otopinama, ekvivalencije, reverzibilne reakcije...)
5. Kemijska ravnoteža: Brzina kemijske pretvorbe. Elementarna pretvorba. Sastav u ravnoteži. Jednadžbe kemijskih reakcija i konstanta ravnoteže. Izražavanje sastava reakcijske smjese. Le Chatelierovo načelo. Fazna ravnoteža.
6. Konstanta topljivosti, ionski i kovalentni spojevi u otopini. Koligativna svojstva otopina (osnove). Tlak pare otapala. Vrelište. Talište. Osmoza i osmotski tlak. Koligativna svojstva otopine elektrolita.
7. Kiselinsko-bazna ravnoteža. Definicije kiselina i baza. Jakost kiselina i baza. Višeprotonske kiseline. Otopine elektrolita. Hidroliza, solvoliza.
8. Elektrokemijske reakcije: Vrste elektroda. Galvanski članci. Elektrodni procesi. Elektroliza, Faradayev zakon. Korozija.
|
-
Chemistry, M. S. Silberberg, McGraw-Hill.
-
General chemistry: principles and modern applications, R. H. Petrucci et al, Pearson Canada Inc.
-
Chemistry: Introducing inorganic, organic and physical chemistry, A. Burrows et al, Oxford University Press.
|
Pristupačnost
