Repozitorij

Anketa

Na ovoj stranici trenutno nije odabrana niti jedna anketa!

Opća kemija

Šifra: 72907
ECTS: 6.0
Nositelji: prof. dr. sc. Višnja Vrdoljak - Predavanja
Izvođači: izv. prof. dr. sc. Marijana Đaković - Seminar
doc. dr. sc. Jana Pisk - Seminar
Edi Topić, mag. chem. - Seminar
dr. sc. Darko Vušak - Seminar
Prijava ispita: Studomat
Opterećenje:

1. komponenta

Vrsta nastaveUkupno
Predavanja 45
Seminar 30
* Opterećenje je izraženo u školskim satima (1 školski sat = 45 minuta)
Opis predmeta:
1. Tvari: Kemijska i fizikalna svojstva tvari (ekstenzivne i intenzivne veličine). Fizikalne i kemijske promjene. Agregacijska stanja. Faza. Čiste tvari. Smjese. Brojnost i množina jedinki, Avogadrova konstanta, mol. Iskazivanje kemijskog sastava faze. Zakoni kemijskog spajanja.
2. Atomi: Elektron. Atomska jezgra. Moseleyev zakon. Nukleoni. Izotopi. Atomski emisijski spektri. Bohrov model atoma. Heisenbergovo načelo neodređenosti. Osnove kvantne mehanike, valna funkcija. Elektronska gibanja: orbita vs. orbitala. Elektronska konfiguracija. Načelo izgradnje periodnog sustava (Aufbauprinzip). Pauli-evo načelo isključenja. Hundovo pravilo. Periodični sustav D. I. Mendeleeva.
3. Periodičnost svojstava (veličina atoma, ionizacijske energije, elektronski afiniteti). Strukture kovinskih i molekulskih kristala. Difrakcija rentgenskog zračenja. Alotropija.
4. Plinovi: zakoni idealnog plina za čiste plinove i plinske smjese. Realni plinovi. Kritično stanje.
5. Kemijske reakcije: Stehiometrijski brojevi (koeficijenti). Reakcije neutralizacije, taložne i redoks reakcije. Reakcijski napredak (doseg).
6. Elektrokemijske reakcije: Galvanski članci. Elektrodni procesi. Elektroliza, Faradayevi zakoni.
7. Termodinamika: Unutrašnja energija, I. glavni stavak. Rad i toplina. Entalpija. Tranzicijska entalpija. Hessov stavak.
8. Kemijska veza: Ionska veza. Kovalentna veza, Elektronegativnost, Lewisove formule. VSEPR. Približno lokalizirane - i pi-veze, konjugirane veze, delokalizacija, veza. Polarnost molekula.
9. Nevezna međudjelovanja: Dipolska (stalni i inducirani dipoli), disperzijske (Londonove) sile, odbojna međudjelovanja. Otopine. Tekućine.
10. Kemijska ravnoteža (kinetički pristup): Brzina kemijske pretvorbe. Elementarna pretvorba. Konstanta ravnoteže. Le Châtelierovo načelo. Fazni prijelazi. Fazna ravnoteža. Kiselo-bazna ravnoteža. Definicije kiselina i baza.
11. Koligativna svojstva otopina (osnove). Tlak pare otapala. Vrelište. Talište. Osmoza i osmotski tlak

ISHODI: Očekuje se da će nakon uspješno položenog ispita studenti moći
1. Primijeniti stehiometriju i kemijski račun u rješavanju zadataka u svezi kemijskih formula, jednadžbi kemijske reakcije, otopina, plinova.
2. Napisati i objasniti glavna obilježja subatomskih čestica, izotopa, iona i kako se odnose s atomskim i masenim brojem, prosječnom atomskom masom i nabojem.
3. Objasniti periodičnost atomske veličine, ionizacijske energije i elektronskog afiniteta.
4. Opisati i objasniti strukturne karakteristike elemenata i njihovih spojeva.
5. Imenovati i razlikovati glavne vrste kemijskih reakcija i njihova obilježja.
6. Objasniti osnovne značajke ´ionske veze´, kovalentne veze.
7. Opisati i objasniti međumolekulske intrakcije.
8. Opisati najvažnija obilježja različitih stanja tvari.
9. Odrediti kalitativno i kvantitativno odnose između tvari i izmijenjene energije u kemijskom ili fizikalnom procesu.
10. Objasniti značenje dinamičke ravnoteže i razmatrati ravnotežu kemijske reakcije na temelju Le Chatelier-ovog načela.
Literatura:
  1. 1. M. S. Silberberg, Chemistry, 2nd ed., McGraw-Hill, NewYork, 2000.
    2. R. Chang, Chemistry, 6th ed., McGraw-Hill, NewYork, 2000.
    3. I. Filipović, S. Lipanović, Opća i anorganska kemija, Školska knjiga, Zagreb, 1997.
    4. M. Sikirica: Stehiometrija, Školska knjiga, Zagreb, 1987.
Preduvjeti za:
Upis predmeta :
Odslušan : Opća kemija
2. semestar
Obavezni predmet - Redovni studij - Kemija
Termini konzultacija:

Obavijesti - Arhiva

Povratak

Rezultati 1 - 15 od 15
Stranica 1 od 1
Po stranici: 
Sortiraj po: Naslov    Autor    Datum ↓  
[^] NASTAVNI MATERIJALI Objavljeno 2. 12. 2020. u 08:50  ( Višnja Vrdoljak ) Uređeno: 2. 12. 2020. u 08:57  (Višnja Vrdoljak)
[^] NASTAVNI MATERIJALI Objavljeno 16. 3. 2020. u 14:59  ( Višnja Vrdoljak )
[^] Rezultati ispita održanog 5. rujna. 2018. Objavljeno 6. 9. 2018. u 11:55  ( Višnja Vrdoljak )
[^] Rezultati ispita - II rok Objavljeno 13. 7. 2018. u 17:12  ( Višnja Vrdoljak )
[^] II rok - Opća kemija Objavljeno 9. 7. 2018. u 08:04  ( Višnja Vrdoljak )
[^] UVJETI ZA POTPIS I POLAGANJE ISPITA Objavljeno 21. 6. 2018. u 18:02  ( Višnja Vrdoljak ) Uređeno: 21. 6. 2018. u 18:12  (Višnja Vrdoljak)
[^] Rezultati kolokvija 3b. Objavljeno 21. 6. 2018. u 17:56  ( Višnja Vrdoljak ) Uređeno: 21. 6. 2018. u 18:13  (Višnja Vrdoljak)
[^] POČETAK NASTAVE U LJETNOM SEMESTRU Objavljeno 23. 2. 2018. u 09:21  ( Višnja Vrdoljak )
[^] REZULTATI ISPITA Objavljeno 11. 7. 2017. u 11:04  ( Višnja Vrdoljak ) Uređeno: 11. 7. 2017. u 11:05  (Višnja Vrdoljak)
[^] Ispit - Opća kemija Objavljeno 7. 7. 2017. u 12:45  ( Višnja Vrdoljak ) Uređeno: 7. 7. 2017. u 12:47  (Višnja Vrdoljak)
[^] OBAVIJESTI Objavljeno 22. 6. 2017. u 11:38  ( Višnja Vrdoljak )
[^] KOLOKVIJ OPĆE KEMIJE Objavljeno 21. 4. 2017. u 11:11  ( Višnja Vrdoljak ) Uređeno: 12. 6. 2019. u 23:05  (Višnja Vrdoljak)
[^] ISPIT Objavljeno 30. 6. 2016. u 10:45  ( Višnja Vrdoljak )
[^] Seminar Objavljeno 4. 3. 2016. u 10:11  ( Višnja Vrdoljak )
[^] NASTAVA U LJETNOM SEMESTRU Objavljeno 26. 2. 2015. u 08:08  ( Višnja Vrdoljak ) Uređeno: 26. 2. 2015. u 09:26  (Višnja Vrdoljak)