1. komponenta

Vrsta nastave	Ukupno
Predavanja	30
Seminar	15

* Opterećenje je izraženo u školskim satima (1 školski sat = 45 minuta)

CILJ KOLEGIJA:
Cilj kolegija Opća kemija 2 je usustavljivanje temeljnih kemijskih pojmova o svojstvima tvari na makroskopskoj, čestičnoj (atomsko-molekulskoj) i simboličkoj razini te integriranje postojećih i novih znanja u konceptualne cjeline.

NASTAVNI SADRŽAJI:
PREDAVANJA
Atomsko-molekulska građa tvari i nevezna međudjelovanja (1-7):
1) Periodni sustav elemenata - metali, kristalna građa i osnove kristalne strukture;
2-3) Kemijske veze - ionska veza, svojstva i građa ionskih spojeva, Born-Haberov entalpijski dijagram;
4-6) Kemijske veze - kovalentna veza, povijesni razvoj pojma, svojstva, građa molekula (Lewisove strukturne formule i VSEPR-model); Metalna veza;
7) Nevezna međudjelovanja - polarnost, građa i svojstva tvari (vodikove veze, fizikalna i kemijska svojstva - čestična razina);
8) Otopine neelektrolita i elektrolita, koligativna svojstva (osnovni pojmovi);
9) Kinetika kemijskih reakcija: prosječna brzina trošenja reaktanta odnosno nastajanja produkta, brzina kemijske reakcije, koeficijent brzine reakcije, čimbenici koji utječu na brzinu kemijske reakcije;
10) Kemijska ravnoteža, kinetički pristup - konstanta ravnoteže i sastav ravnotežne smjese (otopine, plinske smjese, heterogeni sustavi);
11-14) Ravnoteža u otopinama kiselina, baza i soli;
15) Elektrokemija (galvanski članak, elektrokemijski (Voltin) niz, elektrolizni članak); kemijska reaktivnost tvari i elektrokemijski niz.

SEMINAR (stehiometrija)
1-2) Kristali i kristalna građa metala i ionskih spojeva;
3-4) Koligativna svojstva otopina;
5-6) Kinetika kemijske reakcije;
7-8) Kemijska ravnoteža (osnovni pojmovi);
9-12) Ravnoteža u otopinama elektrolita - kiseline, baze, soli, pH-vrijednost, protolitičke reakcije;
13-14) Elektrokemija - elektroliti, galvanski članak, standardni elektrodni potencijal; elektrolizni članak, elektroliza i Faradayevi zakoni elektrolize;
15) Usustavljivanje pojmova.

1. S. Silberberg, Chemistry (2. Ed., McGraw-Hill, NewYork, 2000., i novija izdanja)
2. R. Chang, Chemistry (6. Ed., McGraw-Hill, NewYork, 2000., i novija izdanja)
3. I. Filipović, S. Lipanović, Opća i anorganska kemija I i II dio (IX. izd., Školska knjiga, Zagreb, 1995.)
4. M. Sikirica, Stehiometrija (XX. izd., Školska knjiga, Zagreb, 2008.)
5. M. Sikirica, B. Korpar-Čolig, Praktikum iz opće kemije (III. izd., Školska knjiga, Zagreb, 2005.)
6. D. Grdenić, Molekule i kristali (V. izd., Školska knjiga, Zagreb, 2005.)
7. T. Cvitaš, I. Planinić, N. Kallay, Rješavanje računskih zadataka u kemiji I. i II. dio (Hrvatsko kemijsko društvo, Zagreb, 2014.)
8. Nastavni materijali na stranici kolegija u sustavu e-učenja Merlin (https://merlin.srce.hr)

Obavezni predmet - Redovni Studij - Biologija i kemija; modul: nastavnički